Nitrat NO3-ionet stammer fra fullstendig dissosiasjon av salpetersyre HNO3 eller nitrater i vandig oppløsning, i henhold til følgende formel:
HNO3 + H2O → H3O + + NO3-
NITRATER
Nitrater er salter av salpetersyre (HNO3) og er stoffer der nitrationen (NO3-) er tilstede.
Som salter er de alle veldig løselige i vann, og de viktigste er:
- Aluminiumnitrat
- Ammonium Nitrat
- Sølvnitrat
- Natriumnitrat
- Kaliumnitrat
- Blynitrat
- Strontiumnitrat
- Taliumnitrat
- Sinknitratheksahydrat
De vanligste i naturen er imidlertid natriumnitrat og kaliumnitrat.
Nitrationen (og noen av dets salter) utfører mange funksjoner: det er faktisk avgjørende for plantemetabolismen; det er en utmerket gjødsel (spesielt når det er inne i ammoniumnitratet NH4NO3), som også fungerer som næring for denitrifiserende bakterier, som har funksjonen, fra det, å produsere molekylært nitrogen N2.
Sølvnitratet ble brukt, i 1900, til produksjon av de første fotokameraene, og nå brukes det i stedet for å evaluere drikkevannets drikkevann; dessuten virker den som en katalysator i den grunnleggende reaksjonen ved driften av alkoholtesten.
Nitrater omdannes raskt til salpetersyre og deretter til nitritt, takket være nitratreduktasen som finnes i bakterieflora i munnhulen og tarmlumen. Denne konverteringen forstyrrer negativt funksjonene til organismen vår, fordi nitrit interagerer med hemoglobin og omdanner det til methemoglobin, og dermed ikke kan utføre sin funksjon av å transportere oksygen.
Videre kan nitritt reagere med aminer (tilstede i matvarer som inneholder proteiner) og danne N-alkyl-nitrosaminer: forbindelser klassifisert som kreftfremkallende og giftige. Heldigvis står denne formasjonen i kontrast med vitamin C (dvs. askorbinsyre) og vitamin E (tokoferol), vitaminer som er i stand til å blokkere omdannelsen av nitrit til nitrosaminer, og omdanne sistnevnte til nitrogenoksid, med en antitrombotisk effekt.
Nitrater er mindre giftige enn nitritt, men ved høye konsentrasjoner kan de forårsake motoriske og atferdsforstyrrelser, matallergi og negative reproduksjonseffekter. Det er viktig å understreke at både nitrater og nitritt er tilstede i betydelige mengder i mange matvarer, og ikke alltid er tilstede som tilsetningsstoffer tilsatt frivillig, men de kan også være i matvarer på grunn av gjødsel som brukes i avlinger eller forurensning. .
Nitrater brukes som tilsetningsstoffer for å øke holdbarheten til matvarer og brukes som antibakterielle midler. På den annen side brukes nitritt i mindre mengder for å forbedre / bevare fargen og smaken på kjøttet. Sistnevnte absorberes raskt i tarmen og det er lite igjen i blodet; nesten halvparten av nitrittene elimineres i urinen, men det er ennå ikke kjent hva som skjer med de fleste av dem; Det ble imidlertid funnet at innen 20-21 dager etter inntak forsvinner de fra kroppen.
Det ble fremhevet av en gruppe jordanske forskere, takket være deres studie utført på mus, at nitritt er i stand til å disponere for karsinogenese, og har negative effekter på immunsystemet, reduserer mengden T og B -lymfocytter betraktelig. til en påfølgende senking av immunforsvaret både på humoralt og mobilnivå; de ser også ut til å redusere vektøkningen til nyfødte og øke spedbarnsdødeligheten.
