av kalsium og uorganiske syrer, for eksempel salpetersyre, saltsyre eller svovelsyre. Nedenfor er den kjemiske reaksjonen som innebærer bruk av denne siste syren:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Den termiske prosessen, derimot, innebærer å skaffe fosforsyreanhydrid ut fra elementært fosfor. Når det er dannet, må anhydridet hydratiseres til ortofosforsyre er oppnådd, som illustrert i følgende reaksjon:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Denne sistnevnte prosess gir generelt opphav til en renere ortofosforsyre enn den våte prosessen.
miljø, fremstår det som et hvitt fast stoff som smelter ved en temperatur på omtrent 42 ° C.
Imidlertid markedsføres fosforsyre generelt i form av en konsentrert 85% vandig løsning. Det er en fargeløs, luktfri og ikke-flyktig løsning, men etsende og med en ganske tett, nesten "sirupaktig" konsistens.
I tillegg til å være løselig i vann, er ortofosforsyre også løselig i etanol, den er verken eksplosiv eller brannfarlig, men på grunn av korrosjonsevne for hud og slimhinner må den imidlertid håndteres med stor forsiktighet.
for å favorisere vedheft av sementeringsmaterialer for kapsler, broer, finér, fyllinger, etc. I denne sammenheng brukes ortofosforsyre generelt i 37% oppløsninger.
